题目
题型：期末题难度：来源：
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸无现象，再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
答案
核心考点
试题【为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 [ ]A．】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
C．原溶液中肯定有Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温、观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看 其是否溶解
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
(2)步骤2、步骤3的实验目的都是____________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是 _______________________________________________________________________。
(3)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： ___________________________________________。
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