题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)气体A的成分是__________(填化学式,下同);白色沉淀E为_____________
(2)该固体混合物中一定有___________ ,不能确定是否有______________,通过实验进一步确定含有该物质的方法是________________________
(3)通过计算说明混合物中是否含有Na2SO4的理由(写出计算过程)。 ________________________
答案
(2)(NH4)2SO4、MgCl、Al、Na2SO4;KNO3;用洁净的铂丝蘸取少量溶液F,在酒精打火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色,则证明含有KNO3
(3)n[(NH4)2SO4] 因为n(BaSO4)>n[(NH4)2SO4],所以
核心考点
试题【某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2SO4、MgCl2、KNO3、Al、FeCl2中的一种或几种,现对该混合物进行如下分析(气体体积均在】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.某溶液中滴加NaOH溶液后,再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中含有CO32-
C.某溶液中滴加稀硫酸后,再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀,则该溶液中含有Cl-
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-
②向溶液A中加入过量稀硝酸,再加AgNO3溶液,析出白色沉淀,过滤,得滤液B;
③向B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48 L刺激性气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少;
④若向原溶液中加入稀硝酸,再加足量BaCl2溶液,有46.6 g白色沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式:___。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是____。
(3).原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象:___ 。
(4)若原溶液是由一种盐溶解于水制得的,则该盐的化学式为____。
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量:R >M)两种盐溶解于水制得的,则这两种盐的化学式为____、 ____,其物质的量之比为____。
B.不一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定HCO3-是否存在
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③____。
甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
a.可能有Fe2+
b.可能无Fe2+
c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:____
B.FeCl2溶液(KSCN)
C.Kl(淀粉溶液)
D.HCHO溶液(石蕊试液)
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