A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失．
（1）根据以上实事推断化学式：A______，B______，C______，D______．
（2）写出③的离子方程式______． |
（1）在这些离子的组合结果中，显酸性的是：硫酸铝、硫酸铁以及氯化铝，显碱性的是：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，根据A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生，所以A是Na2CO3，在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化，说明C中含有Fe3+，在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失，说明沉淀是氢氧化硫和硫酸钡的混合物，并且D中含有铝离子，即D为Al2（SO4）3，B为Ba（OH）2，所以C是FeCl3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；FeCl3；Al2（SO4）3；
（2）在氯化铁的溶液中加入KSCN溶液，反应的离子方程式为：Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+，故答案为：Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+． |
核心考点
试题【A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）．现做】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是（ ）
| 阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ | | 阴离子 | Cl-、S、C | 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种．
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）| A．Na+、Br-、CO32- | B．Na+、I-、SO32- | | C．Fe2+、I-、SO32- | D．Fe2+、Br-、CO32- |
| 某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、Cl---等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是______，确定该离子存在的现象是______． | 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | | C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（ ）| A．甲为K2SO4溶液 | B．乙为K2CO3溶液 | | C．戊为Fe（NO3）3溶液 | D．丁为NH4Cl溶液 |
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