题目
题型:不详难度:来源:
(1)以10mLA溶液,往其中通入足量的CO2,得到白色沉淀B,B可完全溶于稀硫酸.
(2)另取10mLA溶液,往其中加入稀硫酸,生成气体C,将C通入Pb(NO3)2溶液中,有黑色沉淀D生成.
问题:
(1)溶液A中肯定存在:______.
(2)溶液A中肯定不存在:______,其理由是:______.
答案
由(2)知,加入稀硫酸,生成气体C,将C通入Pb(NO3)2溶液中,有黑色沉淀D生成,则C是硫化氢气体,D是硫化铅沉淀,所以一定含有S2-,则一定不含SO32-,否则会发生反应:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.故答案为:AlO2-和S2-;
(2)由(1)知,通CO2可以生成沉淀的有SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,
但H2SiO3不溶于稀硫酸,所以,一定含有AlO2-,而一定不含SiO32-;
由(2)知,加入稀硫酸,生成气体C,将C通入Pb(NO3)2溶液中,有黑色沉淀D生成,则C是硫化氢气体,D是硫化铅沉淀,所以一定含有S2-,则一定不含SO32-,否则会发生反应:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.
故答案为:SiO32-和SO32-;H2SiO3不溶于稀硫酸,SO32-和硫离子之间会发生反应:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.
核心考点
试题【某溶液A,可能含有等物质的量浓度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的几种,现进行以下实验:(1)以10mLA溶液,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中可能含有AlO2- |
B.溶液中可能含有NO3- |
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ |
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.( )
A.①②④⑤ | B.③④ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
A.Ca2+、K+、Al3+、NO3- | B.SiO32-、AlO2-、K+、Cl- |
C.Ag+、Cu2+、Na+、NO3- | D.Ag+、Ba2+、Na+、NO3- |