题目
题型：不详难度：来源：
| A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
| B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 |
| C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
| D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
答案
B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故B错误；
C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石，没有冷却直接加沸石液体会发生爆沸，故C错误；
D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列实验操作正确的是（ ）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的______倍．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
（3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______．
③试确定NO3-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=______（若不存在，此问不必作答）．
| A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色 |
| B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ |
| C．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ |
| D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ |
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．
①用pH计测试，溶液显酸性；
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A．Ba2+ | B．K+ | C．I- | D．SO42- |
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