向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现血红色的是( )A.Fe+Cl2(过量) | B.稀HNO3+Fe(少量) | C.FeBr2(过量)+Cl2 | D.Fe+浓盐酸(过量) |
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A、由于铁和氯气反应生成氯化铁,存在三价铁离子,加入硫氰化钾试液,出现血红色,故A错误; B、由于硝酸过量,生成了三价铁离子,加入硫氰化钾试液,出现血红色,故B错误; C、由于亚铁离子还原性大于溴离子,优先被氧化成三价铁离子,加入硫氰化钾试液,出现血红色,故C错误; D、由于铁和浓盐酸生成的产物是氯化亚铁,加入硫氰化钾试液,不会出现血红色,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现血红色的是( )A.Fe+Cl2(过量)B.稀HNO3+Fe(少量)C.FeBr2(过量)+Cl2D.Fe】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列关于实验内容与结论相符合的是( )
| 实验内容 | 结论 | A | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 溶液中有SO42- | B | 向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 | 溶液中有Cl- | C | 向某溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液变红 | 溶液中有Fe3+ | D | 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液,生成白色沉淀 | 溶液中有Al3+ | 某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质,在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子 (提示:Ag2SO4微溶于水),下列说法正确的是( )A.第一步:向溶液中滴加过量的盐酸溶液,其目的是检验CO32-并将其除去 | B.第二步:加入过量的氯化钡溶液并过滤,其目的是检验并除去其中含有的SO42- | C.第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 | D.第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 |
| 离子检验的常用三种方法,下列离子检验的方法中不合理的是( )
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 | 判断依据 | 反应中有沉淀生成或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体生成 | 某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子.某同学进行如下实验: Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成. Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成. Ⅲ.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体. 请回答下列问题: (1)待测液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______. (2)还有一种离子不能确定是否存在,检验这种离子的实验方法是______,观察到的现象是______. (3)请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______. | 某无色透明溶液只可能含有K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的几种,现进行如下实验: (1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出. (2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3. (3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3. 试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子. |
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