题目

题型：不详难度：来源：

工业常用高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄

高温 .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe³⁺，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe³⁺．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：

请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO₃；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO₂．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．

答案

（1）检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，为了检验溶液中是否有Fe³⁺，还需要向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，证明存在铁离子，
故答案为：硫氰化钾；溶液变红色；
（2）若装置A中的氯化钡溶液生成白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫；若装置B中品红溶液褪色，证明分解产物中含有二氧化硫，
故答案为：A；白色沉淀；B；品红溶液褪色；
（3）用于二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以除去多余的二氧化硫，反应的离子方程式为：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-，
故答案为：除去多余的SO₂，防止污染空气；2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．