题目
题型:同步题难度:来源:
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____。
(3)操作③的目的是_____;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是____。
(4)此设计方案是否严密,如不严密,说明如何改进_____________。
答案
(2)取少量上层澄清溶液,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有
(3)除去过量的Ba2+一次性过滤,简化实验步骤
(4)不够严密。a.在②、③处加过量溶液;b.在⑤处应先加过量的盐酸(除去过量的CO32-)后再加热。
核心考点
试题【为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:(1)操作②能否用硝酸钡溶液?____。理由是____。 (2)进行操作②后】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)分离出晶体②和④的操作是___ (填“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是 ____(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是____ 。
(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是___。
B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
C.互溶且沸点相差较大的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离
B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
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