题目
题型:烟台模拟难度:来源:
请回答下列问题:
①调整零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向______移动(填左或右).某学生用已知质量为Yg的表面皿,准确称取Wg样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿上加入样品,此时指针偏向如图,接下来他的操作应为______.
②实验过程中,加入的A是______,检验A是否过量的方法是______.加入的B是______,B物质需要过量的理由是______.得到的固体C是______,检验沉淀C是否洗净的方法是______.
③过滤时,某学生的操作如图,请用文字说明图中操作的错误______.
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______.
答案
故答案为:右; 小心加入药品,使指针指向刻度中央.
②加入A物质,能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子,所以应加入碳酸钾溶液,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾;如果碳酸钾过量,溶液中含有碳酸根离子,碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体,所以检验方法是 取上层澄清溶液少许,加盐酸观察是否有无色气体生成,如果有气体生成就说明过量,否则不过量;
加入的A物质是过量的,所以滤液中含有碳酸根离子,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水,且加热溶液能使盐酸挥发,所以选取盐酸除去碳酸根离子;
由以上分析知,得到的固体是碳酸钙;沉淀上容易沾有氯离子,所以洗涤液中含有氯离子,如果沉淀洗涤干净,洗涤液中就没有氯离子,检验方法是:取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀析出.
故答案为:K2CO3; 取上层澄清溶液少许,加盐酸观察是否有无色气体生成; 盐酸;除CaCl2时混入CO32-,加入过量盐酸除去CO32-,且不影响KCl纯度; CaCO3; 取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀析出.
③由图知,玻璃棒没有靠在三层滤纸上;漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上.
故答案为:玻璃棒没有靠在三层滤纸上;漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上.
④根据钙原子守恒计算氯化钙的质量.
设氯化钙的质量为x.
CaCO3----CaCl2
100 111
W2 x
x=
111W2 |
100 |
所以氯化钾的质量为=Wg-
111W2 |
100 |
所以氯化钾和氯化钙的质量比为
W-
| ||
|
100W-111W2 |
111W2 |
核心考点
试题【实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物,通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl.请回答下列问题:①调整零点时,若指针】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤1的主要操作是______,需用到的玻璃仪器有______,______、______.
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为______;
(3)步骤3中加入的Y溶液是______(填化学式);
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.______.过滤.洗涤.烘干.
(5)实验室要配制100mL1.0mol•L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4•7H2O固体______g.
①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)宜用重结晶的是______(填编号,下同);宜用蒸馏方法的是______
(2)完成①的分离实验不需要用到的仪器是______
A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯.
(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤:
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入 溶液;
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀;
③将沉淀加入 中,使之完全溶解
④用 的方法(用“有机物萃取”或“蒸发结晶”),得到纯净的硝酸钙晶体.
(2)该过程涉及2个化学反应,请写出这两个反应的离子方程式: 、 .
A.用酒精萃取碘水中的碘 |
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
D.用淘洗的方法从沙里淘金 |