题目
题型:不详难度:来源:
(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______.
A.石灰石 B.氧化铁 C.氯化铁 D.明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式______
(2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______.其中起消毒作用的成分是______(填写名称)
(3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______
A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染
B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性
C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入
D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解
(4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,氯气在______极产生,写出相应的电极反应式______.
答案
水解 |
(2))氯气能溶于水,并和水发生反应Cl2+H2O
HClO+H++Cl-,其中次氯酸具有氧化性,起消毒作用,
故答案为:Cl2+H2O
HClO+H++Cl-次氯酸
(3)生产过程中两次加入消毒剂,其中第一次是***死水中的细菌等微生物,“后加消毒剂”的目的是使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染,故选A;
(4)氧极是饱和食盐水中的阴离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-→Cl2↑故答案为:阳极 2Cl--2e-→Cl2↑
核心考点
试题【第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下:(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______.A.石灰石 B】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称:______;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还需要______;
(2)试剂z的化学式为______;检验SO42-已除尽的方法是______;
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤______;
(4)某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中,装置b在实验中的作用是______
;若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置,装置c可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置还可以制取的气体是______;若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进______.
①制NH3:浓氨水和碱石灰 ②制SO2:Cu片和浓硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸 ④制O2:MnO2和双氧水.
请回答下列问题:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①______、②______、③______.
操作④、⑤用到的主要仪器是:④______、⑤______(每空填1~2个仪器).
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是______.
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,
(A) 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
(B) 用量筒量取25.00 mL待测溶液
(C) 并置于锥形瓶中
(D) 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,
(E) 当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如半分钟内不褪色,
(F) 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量.
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:______.
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______.
(5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是______.
可供试剂a、b、c选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液.
根据以上流程回答相关问题:
(1)试剂a、b分别是______、______.
(2)操作①、②、③、④的名称是(填字母序号)
a.过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b.分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c.分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d.分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子,选出e所代表的试剂,按滴加顺序依次是______(只填化学式).
(4)调节pH的作用是______;操作方法是______.
(5)操作④中用到的瓷质仪器名称是______.
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入______中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角).
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.
交流与讨论:
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是______(用化学方程式表示);
(2)方法乙中,浓硫酸的作用是______,为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______,所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶______等;
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______;
(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O 的新工艺.模拟制备装置如图所示.
问题一如图装置中,分液漏斗内装的液体是______;反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先______,后______;趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4•5H2O,过滤、晾干;
问题二工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙.尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是:______;
问题三将石灰乳稀释,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀.某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2.教师指出制取等量的气体,该装置需要太多的盐酸,造成浪费.该同学对该装置某部位加了一个小试管,解决了这个问题.请你把改进画在图中合适的位置.______.
A.NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
B.NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥 |
C.食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干 |
D.硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤 |
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