题目
题型：不详难度：来源：
A． 分离碘酒中的碘和酒精 | B． 除去Cl2中的HCl |
C． 排水集气法收集NO | D． 实验室制氨气 |
答案
B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；
C．NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，故C正确；
D．氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制取氨气，故D错误；
故选C．
核心考点
举一反三
| A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 |
| B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
| C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中 |
| D．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 |
| B．用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯 |
（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H20的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O E．水蒸气．
| A．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热 |
| B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液 |
| D．用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4•5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液 |
根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．
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