题目
题型：不详难度：来源：
根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．
答案
②从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离；
③用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法；
④分离植物油和水可用分液的方法；
⑤除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法；
⑥与海水晒盐原理相符的是蒸发，
故答案为：①B；②C；③A；④C；⑤B；⑥D；
（2）氢氧化铝为两性物质，可与强碱反应，制备时应用弱碱，可在铝盐中加入氨水，反应的离子方程式为
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，白色的Fe（OH）2在空气中发生反应生成红褐色的氢氧化铁，现象是白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：氨水（或稀氨水）；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
核心考点
试题【（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）______，其目的是______．加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果______（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是______（填序号）．
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．
| A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl- |
| B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液 |
| C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 |
| D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 |
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（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X______ Y______ Z______
（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表