题目
题型：南京一模难度：来源：
| A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 |
| B．用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯 |
答案
B．为了抑制Mg2+水解，MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，故B正确；
C．溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故C正确；
D．ICl和IBr中I元素均为+1价，与KI中的-1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（ ）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H20的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O E．水蒸气．
| A．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热 |
| B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液 |
| D．用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4•5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液 |
根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）______，其目的是______．加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果______（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是______（填序号）．
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．
| A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl- |
| B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液 |
| C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 |
| D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 |
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