下列可以除去杂质的方法正确的是（ ）| A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液 | | B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中 | | C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷 | | D．硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离 |
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A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，故A错误；
B．乙烯可酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．反应缓慢，难以完成实验，可用水多次萃取，故C错误；
D．加入NaOH，酸碱中和，硝基苯不溶于水，可达到分离的目的，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列可以除去杂质的方法正确的是（ ）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中C．溴乙】；主要考察你对
物质的分离、提纯等知识点的理解。
[详细]举一反三
有关钴和铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 溶度积（室温时）Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 | | Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴 | | Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 | | Fe（OH）3 | 1.0×10-35 | x | 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）| A．石灰水 | B．浓硫酸 | | C．饱和NaHSO3溶液 | D．饱和Na2SO3溶液 |
| 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 | | C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
| 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（ ）| A．汽油和柴油 | | B．溴水 | | C．硝酸钾和氯化钠的混合物 | | D．四氯化碳和水 |
| （1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol•L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．
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