有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2•6H2O呈红色，常温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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有关钴和铁化合物的性质见下表：

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核心考点

试题【有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2•6H2O呈红色，常温】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

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化学式

溶度积（室温时）Ksp

沉淀完全时的pH

氯化钴晶体的性质

Co（OH）₂

5.9×10^-15

9.4

CoCl₂•6H₂O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴

Fe（OH）₂

1.6×10^-14

9.6

Fe（OH）₃

1.0×10^-35

（1））“净化除铁”中，加入CoCO₃（难溶），CoCO₃属于碳酸盐，可与酸反应，CoCO₃+2H⁺=Co²⁺+H₂O+CO₂↑，通过此反应降低溶液的酸性，调溶液的pH，
故答案为：CoCO₃+2H⁺=Co²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-35=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=1.0×10^-5mol•L^-1×c³（OH^-），所以c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-10

mol•L^-1=10^-4mol•L^-1，PH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4；
故答案为：4；
（3）根据（2）分析可知，为了使Fe³⁺完全沉淀，pH应略大于4，故答案为：使Fe³⁺完全沉淀；
（4）除去Fe³⁺，滤液中主要含有NaCl、CoCl₂、以及极少量的HCl，故答案为：CoCl₂；NaCl；
（5）因CoCl₂•6H₂O在110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴，所以不能用高温烘干，为了防止CoCl₂•6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热，故答案为：减压或温度低于110℃；或在HCl气流中加热．

除去SO₂中混有的HC1气体，可选用的试剂是（　　）

A．石灰水	B．浓硫酸
C．饱和NaHSO₃溶液	D．饱和Na₂SO₃溶液

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（　　）

A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸钾和氯化钠的混合物

D．四氯化碳和水

（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol•L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

某同学利用土法制碱法[Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（　　）

A．

B．

C．

D．