题目
题型：不详难度：来源：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | --- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
| （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等， 故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取； （2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离， 其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89-56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH）， 故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）； （3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-， 故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-； （4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4， 由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子， 故答案为：1；3；11；2；1；3NA． | ||||||
| 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法： （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______； （2）分离水和汽油的混合物______； （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______； （4）从碘的水溶液里提取碘______； （5）从食盐水中提取氯化钠______． | ||||||
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
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| 如图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称：①______；②______． （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号） （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：______，冷却水从______口进． （4）现需配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时移液操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．若定容时俯视刻度，所配的溶液的浓度会______；（填偏高、偏低、无影响，下同）若溶液未冷却，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度______． （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应______．  | ||||||
现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（ ）
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海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空： （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是______（选填编号）  （2）步骤③的操作名称是______；步骤⑤的操作名称是______． （3）步骤④所发生反应的离子方程式是______． （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是______． （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是______． |