题目
题型：不详难度：来源：
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②④⑤ | D．①④⑥ |
答案
②漏斗可用于过滤分离，故②正确；
③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；
④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；
⑥研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误．
故选B．
核心考点
举一反三
| A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤 |
| B．可用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液 |
| D．可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO3 |
| A．泥浆水--过滤 | B．酒精与水混合物--分液 |
| C．碘水--萃取 | D．食盐和碘单质--升华 |
| A．NaCl（NaBr）--Cl2 |
| B．CO2（HCl）--饱和NaHCO3溶液 |
| C．NaCl（Na2SO4）--Ba（NO3）2溶液 |
| D．Mg（Al）--NaOH溶液 |
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：______．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
______；
______；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：______．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：______．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______．