题目
题型:不详难度:来源:
方案甲:某待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,滴加足量稀盐酸,白色沉淀不溶解。
方案乙:某待测液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密,并分析说明理由。
答案
解析
核心考点
试题【两位同学设计了如下两个方案,并都认为,如果观察到的现象和设计的方案一致,即能证明试液中有SO42-。方案甲:某待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,滴加足量】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 |
B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 |
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 |
D.向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 |
(1)取少量该溶液,滴入过量稀盐酸,有大量气泡产生,则原溶液中一定含有 离子。
(2)当气体放完后,再滴入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有
离子。
(3)通过上述实验无法确定的是 离子。
A.检验CO32-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 |
B.检验SO42-:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 |
C.检验OH-:向待测液中加入石蕊试液,溶液变红色 |
D.检验Cl-:向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液,有白色浑浊物出现 |
A.Ba(OH)2溶液 | B.NaOH溶液 | C.KNO3溶液 | D.AgNO3溶液 |
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