题目
题型:不详难度:来源:
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____
答案
解析
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓ 有沉淀生成
MgSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓ 有沉淀生成
MgSO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+Mg(NO3)2 有沉淀生成
MgSO4+HBr 无明显变化
MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成
结果表明MgSO4与其他五种化合物的溶液反应时,应有四种发生沉淀,另一种无明显变化,这与表中C的</PGN0083B.TXT/PGN>情况完全一样,而不同于其他任何一种,故可判定C为MgSO4。再分析BaCl2与其余五种化合物溶液反应时应观察到的现象:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 有沉淀生成
BaCl2+(NH4)2CO3=BaCO3↓+2NH4Cl 有沉淀生成
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2 有沉淀生成
BaCl2+2HBr 无明显变化
BaCl2+2NaOH 无明显变化
结果是有三种生成沉淀,两种无变化,和D与其他五种溶液反应所得的现象一致,而与其他均不同,故D为BaCl2。
用类似的方法可以判定A为(NH4)2CO3,F为AgNO3,E为HBr,B为NaOH。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别,各取少许溶液进行两两混合试验,结】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
[方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是: ;根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
(2)装置①⑤的作用分别是:① ⑤ 。
[方案三]:测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。,再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
(1)方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。
(2)若用酚酞做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。
(3)三个方案相比测定结果最准确的是 。
A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 |
C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
①NO2和溴蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和NaCl ④浓硫酸和稀硫酸 ⑤Na2SO4粉末和CuSO4粉末
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
含离子浓度最小的是
A.蒸馏 |
B.加热煮沸 |
C.用石灰纯碱法 |
D.用离子交换法 |
①分馏 ②盐析 ③过滤 ④重结晶 ⑤升华 ⑥渗析 ⑦电解 ⑧加热分解 ⑨蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?( )