题目
题型:不详难度:来源:
假设:①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题:
(1)①的主要操作是 ;
②的主要操作是 。
(2)晶体A的主要成分是____________,若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________,若含有杂质可能____________;通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。
(3)若晶体C中确实含有杂质,进一步提纯的方法是____________。
答案
②冷却至较低温度(如10℃),过滤析出晶体
(2)NaClKNO3 KNO3 NaCl 用焰色反应检验是否含有Na+,用AgNO3(aq)和稀HNO3检验是否含有Cl-
(3)重结晶
解析
核心考点
试题【假设:①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题:(1)①的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 主要成分 | 杂质 | 所用除杂试剂 |
A | |||
B | 盐酸 | ||
C | 溶液 | ||
D | 工业用水 |
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1 g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1 g。
根据以上实验方案,回答以下问题:
(1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作?________________;理由是_______________________。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。
A.c、V B.c1、V1 C.M1 D.M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。
A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B.精确配制Na2CO3溶液,使其浓度为c1 mol/L
C.将步骤③所得沉淀洗涤,洗涤液并入④中
(5)请再设计一个实验方案:________________________________。
A.Na2CO3、BaCl2、HCl |
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
C.BaCl2、Na2CO3、HCl |
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析 |
B.KCl (I2 ) 固体:加热,升华 |
C.NaC1 (KNO3 ) :配成饱和溶液,降温结晶 |
D.CO2(SO2 ) :通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ |
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I- |
C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32— |
D.往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42- |
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