题目
题型:不详难度:来源:
试剂加入顺序 | 加入的试剂 | 所除杂质 | 化学方程式 |
① | | | |
② | | | |
③ | | | |
④ | | | |
答案
加入的试剂 | 所除杂质 | 化学方程式 |
BaCl2 | 硫酸盐 | BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl |
NaOH | MgCl2 | MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl |
Na2CO3 | CaCl2、BaCl2 | BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl |
盐酸 | NaOH溶液、Na2CO3溶液 | NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O |
解析
核心考点
试题【已知粗盐中含有CaCl2、MgCl2及一些可溶性硫酸盐,请根据你所学的知识,将除杂试剂、所除杂质以及除杂时的化学方程式按照除杂顺序填入下表:试剂加入顺序加入的试】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大理石 | B.盐酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下: |
乙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请完成下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案_______________________________________。
乙方案_______________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有________________。
(3)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A~D四种试剂证明Na2CO3的存在,你所选择的试剂有_________________(填试剂代号在题干中)。
(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,乙同学能否达到实验目的?(填“能”或“不能”)。若能,请说明其计算需要的数据;若不能,请简要说明理由。
_____________________________________。
A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 |
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 |
(1)请在流程中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称。
(2)写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________
(1)操作①盛放药品可选用________。(填仪器名称)
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是
________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽?方法是________________________________。
(4)操作③的目的是_______;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是________________。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由________________。
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