题目
题型:不详难度:来源:
(1)图Ⅰ中仪器B的名称:_______________________。
(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)。②B中发生反应的离子方程式为________________。
(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量,确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物,C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差较大,请你说出其中的两点缺陷:
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________。
(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→b→c→h连接各仪器。
①B内需加入固体试剂的名称为____________________,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性,E中发生反应的两个化学方程式为:____________________________和2NO + O2 ==2NO2。
答案
(2)(2分)
Cu + 4H++ 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O (2分)
(3)没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置(或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收);干燥管与空气相通,空气中的CO2和水蒸气也会被吸收;反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排除;等等。(答案合理均给分) (每空2分,共4分)
(4)①过氧化钠 (2分)过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气,同时放出大量热,温度升高使氨的溶解度减小而逸出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。 (2分)
②还原性 (2分)4NH3 + 5O2===== 4NO + 6H2O 2NO + O2 == 2NO2 (2分
解析
核心考点
试题【(17分)图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 (1)图Ⅰ中仪器B的名称:_________】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①→③→⑤→②→④ |
B.②→①→③→④→⑤ |
C.③→①→②→⑤→④ |
D.②→④→①→③→⑤ |
①溶解 ②裂解 ③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏
⑥裂化 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将重油转化为汽油 。
(4)将海水淡化 。
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
A.乙烷和乙烯(溴水) | B.苯和甲苯(酸化KMnO4溶液) |
C.乙醇和乙酸(金属钠) | D.和(FeCl3溶液) |
A.一定有CO2、HCl、H2 | B.可能有CO、H2O |
C.一定没有NH3、CO2 | D.一定没有NH3、可能有CO |
试 剂:a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO
分离方法:①分液 ②过滤 ③洗气 ④蒸馏
混合物 | 需加入的试剂 | 分离方法 |
溴苯(溴) | | |
乙烷(乙烯) | | |
乙醇(水) | | |
乙酸乙酯(乙酸) | | |
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