题目
题型:不详难度:来源:
⑴第1步:灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。
A.试管 B.瓷坩埚
⑵第2步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用 充分搅拌,煮沸, 。(填操作名称)
⑶第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。(填代号)A.新制氯水 B.H2O2 C.KMnO4溶液
理由是 。
⑷第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
答案
解析
核心考点
试题【(5分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题⑴第1步:灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。A.试管 B.瓷坩埚⑵第2步:】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷和乙烯 | B.乙醇和乙酸 | C.苯和水 | D.汽油和煤油 |
①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气;②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液;③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气;④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体;⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。
以上实验方法正确的有
A.①②④ | B.①④ | C.①③④ | D.③⑤ |
A.HNO3溶液(H2SO4):适量BaCl2溶液;过滤 |
B.CO2(SO2):酸性KMnO4溶液、浓硫酸;洗气 |
C.NH4Cl晶体(I2):加热固体;升华 |
D.SO2(HCl):足量饱和亚硫酸钠溶液;洗气 |
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
D | 溴乙烷(乙醇) | 蒸馏水 | 分液 |
请回答:
I.从海水中提取的溴占世界年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时,第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。( 用“”表示)
II.镁及其合金是用途很广泛的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用___________(写化学式)。
(2)加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523OC以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸。
(1)MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
(2)现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水__________g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L(精确到0.1)。
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