题目
题型:不详难度:来源:
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:
。
②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是 。
(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 (填代号)
A.溶液A选用NaOH溶液 |
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 |
C.溶液A和B均可选用稀硝酸 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
答案
Al(OH)3+OH-===AlO2—+2H2O ②Cl-、AlO2—、OH-
因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO2—时,需要控制溶液
的pH,以防止部分氢氧化铝转化成Al3+;通入过量二氧化碳气体 (2)C
解析
核心考点
试题【( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:①写出混合物中加入】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) 。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ;
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 .
A.检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 |
B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
C.检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾 |
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤 |
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 溴水 | 蒸馏 |
B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 二氧化碳(CO) | O2 | 点燃 |
D | 淀粉(KCl) | H2O | 置于半透膜袋中漂洗 |
A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3 |
B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2 |
C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2 |
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 |
A.分馏 | B.盐析 | C.过滤 | D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化 |
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;
(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;
(4)除去粗铜中锌、银等金属________;
(5)除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质________;
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.
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