题目
题型:不详难度:来源:
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
________________.
(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________
_______________________.
(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是
________________________________________________________________________.
(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是: ________________________________________________________________________.
答案
解析
核心考点
试题【(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气 |
B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热 |
C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体 |
D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2 |
A.除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤 |
B.除去甲苯中混有的少量苯酚:加入浓溴水后过滤 |
C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃 |
D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇:加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 |
(1)该溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)溶液中可能存在的离子是 ,为确定该离子是否存在,可采取的实验操作是
(3)其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为 。
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。
(1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液
(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结
(3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管口还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )
A.NaHCO3、AgNO3 |
B.BaCl2、MgCO3 |
C.NH4HCO3、MgCl2 |
D.CaCl2·6H2O、Na2CO3 |
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