题目

题型：不详难度：来源：

（18分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                                    
                                                                            。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
                                                                               。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                 。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

                                                             
                                                            。

答案

解析

（1）判断BaCl₂已过量的方法是：取第二步后的上层清液1—2滴于滴定板上，在滴入1—2滴氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明氯化钡已过量。
（2）第④步，反应的方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl
BaCl₂＋Na₂CO₃=BaCO₃↓＋2NaCl
（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制的精盐的纯度
（4）错误是：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶。