题目
题型:不详难度:来源:
A.进行蒸发操作时,蒸发皿中出现大量固体时,即可停止加热 |
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作中错误的是:A.进行蒸发操作时,蒸发皿中出现大量固体时,即可停止加热B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时,分】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试和中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是
被检出的物质的化学式(分子式)是
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式分别为:
1支试管中有白色沉淀生成: 。
2支试管中有蓝色沉生成: 、________________________。
被检出的物质的化学式(分子式)是
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象
(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是__________________,无沉淀生成的是_________________。
(ii)分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是_____________,有刺激性气味气体产生的是___________________。
(1)沉淀的化学式:沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ;
(2)写出混合液+A的离子方程式:_________
溶液+B的离子方程式:
I.将X粉末充分加热,有气体产生。
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液,滴人KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。
V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是_________ 。
(2)X的成分是_________ (填化学式)。
(3)实验V中,0~t时间内,阴极的电极反应式为:_________电池总反应的离子方程式_________
(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:_________ (用化学方程式表示)。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.896L(标准状态下)。
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据实验回答下列问题:
(1)判断K+、Cl-是否存在?K+ , Cl- (填下列序号)
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
(2)原溶液中,肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少?
A.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
B.分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法 |
C.用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物 |
D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl |
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