题目
题型:不详难度:来源:
A.除去CO2中混有的CO:将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 |
B.除去铜器表面的铜绿:用稀硝酸浸泡,再用水冲洗 |
C.除去KNO3溶液中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶,趁热过滤 |
D.除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2:加入足量MgCl2溶液,充分搅拌后过滤 |
答案
解析
核心考点
试题【下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中混有的CO:将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶B.除去铜器表面的铜绿:用稀硝酸浸泡,再用水冲洗C.除去KNO3溶液】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).NaHCO3溶液(Na2CO3),用__________ 试剂,离子方程式___________ 。
(2).CO2(HCl),用___________ 试剂,离子方程式 。
(1)NaCl(Na2SO4): ;(2)KCl(K2CO3): ;
(3)CO2(H2O): ;
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为_______,不可能含有的物质为_______。
(2)试写出有关反应的离子方程式:
①______________________________;②______________________________;
③______________________________。
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 |
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 |
D.转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流 |
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