题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
(2)溶液D中的离子主要有 ;试剂X是 。
(3)进行步骤II时,该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是 (用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据右图所示,改进的措施是 。
(4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是 。
答案
(3); 在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
(4)
解析
往溶液A中通入足量的CO2气体:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;NaOH+CO2=NaHCO3,过滤后滤液D的成分主要为NaHCO3溶液;
固体B(铁与铜)最终均要转化为硫酸盐,故试剂X为稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,过滤后得到固体F:铜
(1)步骤I、II、III均是将不溶物与液体分离,为过滤操作
(2)滤液D为NaHCO3溶液,所含离子为:,试剂X是稀硫酸
(3)浓盐酸易挥发,制取的CO2气体中混有HCl,故:;为了除去CO2气体中混有HCl,最好用碳酸的酸式盐,例如NaHCO3溶液:在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
(4)
核心考点
试题【(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 | B.新制的氯水 |
C.烧碱溶液 | D.纯碱溶液 |
选择的试剂:
A.盐酸 | B.水 | C.饱和食盐水 | D.AgNO3溶液 E.NaOH溶液 |
(1)FeCl3(FeCl2)________,(2)NaHCO3溶液(Na2CO3): ,
(3)NaNO3溶液(NaBr),(4) SiO2(CaCO3固体) ,
(5)Mg(Al)
A.一定是NaCl | B.一定是NaNO3 |
C.可能是Na2CO3 | D.可能是Na2SO4 |
A.NaCl | B.稀盐酸 | C.NaNO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A. | CO | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
B. | H2 | 水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
C. | N2 | O2 | 通过炽热的木炭 |
D. | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
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