题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴加边振荡,观察到开始无明显现象,后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为: ;甲是 溶液,乙是 溶液;
(2)为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中
答案
(1)CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑;碳酸钠,稀盐酸;
(2)
实验目的 | 实验方法 |
检验氯化亚铁是否变质 | D |
除去食盐中的少量细砂 | C |
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | A |
除去镁粉中混有的少量铝粉 | B |
解析
(1)两溶液互相滴加,所发生的离子反应不同,实验现象不同,以此可鉴别两溶液
当向碳酸钠溶液中滴加盐酸时:CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故一开始无气体产生,后来才有气体生成;
当向盐酸中滴加碳酸钠学时,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,一开始即有气体生成
(2)
氯化亚铁易被氧化为氯化铁,氧化产物铁离子可用KSCN溶液来检验
细砂不溶于水,与可溶于水的食盐可采用过滤的方法来提纯
碳酸氢钠具有热不稳定性,加热可除去,并且可生成碳酸钠
铝粉可溶于碱液,故可用NaOH溶液来除去铝粉
核心考点
试题【(8分)(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 化学式 | 熔点:℃ | 沸点:℃ | 密度:g·cm-3 | 溶解性 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 47.5 | 0.93 | 溶于水和有机溶剂 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 溶于水和有机溶剂 |
A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 洗气
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 |
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
D.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2 |
A.加热后观察是否有气体产生 |
B.溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生 |
C.溶于水后检验溶液是否显碱性 |
D.溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 |
A.酒精和水 | B.食盐和泥沙 |
C.水和四氯化碳 | D.汽油和植物油 |
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变为 色,半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
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