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题目
题型:不详难度:来源:
检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是(     ) 
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

答案
C
解析
考查SO42-离子的检验。检验SO42-离子时,需要首先加入稀盐酸以排斥其他离子的干扰,然后再加入氯化钡溶液即可,所以正确的答案选C。
核心考点
试题【检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是(     ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质分离方法错误的是(     )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水

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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:

(1)步骤①和②的操作名称是________.
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
____________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
___________
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________
____________
猜想Ⅲ成立

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有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。
试推断其中F是

A.Na2CO3溶液    B.BaCl2溶液     C.MgSO4溶液     D.NaHCO3溶液
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为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法

KNO3溶液
KOH
滴入稀盐酸,同时用pH计测定至溶液呈中性

FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤

H2  
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

Na2SO4
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③     B.②③④     C.①③④     D.①②③④
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分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是(    )
A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠
C.硝酸钾、氯化钠D.乙醇、水

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