题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤①和②的操作名称是________.
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ____________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | ___________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________ | ____________ | 猜想Ⅲ成立 |
答案
(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热,造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)猜想Ⅰ:有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)
猜想Ⅱ:稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ:滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
解析
(1)泥沙或沉淀都是不溶于水的,因此操作是过滤。
(2)盐酸和碳酸钠分液能产生气体CO2,所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止;加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。
(3)碳酸盐与盐酸分液生成CO2,CO2能使澄清的石灰水变混浊,所以实验现象是有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊);如果含有碳酸钡,则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐,因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀,所以根据无白色沉淀说明,猜想Ⅱ不成立;如果含有硫酸钠,则可以通过检验SO42-的存在来证明,即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3,说明猜想Ⅲ正确。
核心考点
试题【(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:(1)步骤①和②的操作名称是________.(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_______】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
试推断其中F是
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 滴入稀盐酸,同时用pH计测定至溶液呈中性 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
④ | Na2SO4 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A.氧化铜、木炭 | B.碳酸钙、氯化钠 |
C.硝酸钾、氯化钠 | D.乙醇、水 |
A.萃取法 | B.结晶法 | C.分液法 | D.蒸馏法 |
回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
(2)如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42-离子? 。如果有,应该如何除去SO42-离子? 。
(3)步骤③加入稍过量Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的: 。
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