题目

题型：不详难度：来源：

（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl₂ 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO₄^2－离子？        。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                             。
（3）步骤③加入稍过量Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            。
（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                           。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

答案

（12分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。
（3）除去Ca²⁺及过量Ba²⁺
（4）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙（5）搅拌，引流。

解析

考查物质的分离和提纯。
（1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）检验溶液中有无SO₄^2－离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。
（3）由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子，所以碳酸钠的作用是除去Ca²⁺及过量Ba²⁺
。
（4）由于钙离子转化为碳酸钙，镁离子转化为氢氧化镁，SO₄^2－转化为硫酸钡，因此过滤除去的物质是BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃及泥沙。
（5）在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌，而过滤时则起引流的作用。