题目
题型:不详难度:来源:
1. 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl—存在:
_________________________________________________________________________;
2. 检验SO42— 离子,应先用_____________试剂再用 _____________试剂;
3 . 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全
___________________________________________________________________________
4. 下列三组实验中都要用到玻璃棒,请写出玻璃棒的作用:
过滤:________________________________________________________________
蒸发:________________________________________________________________
溶解:________________________________________________________________
答案
2. 稀盐酸;氯化钡溶液
3.取上层清液少许,继续滴加氯化钙溶液,若有沉淀生成,则未沉淀完全;若无沉淀生成,则沉淀完全。
4. 过滤:引流防止液体飞溅
蒸发:搅拌防止局部过热 引起液体飞溅危险
溶解:搅拌 加速固体溶解
解析
试题分析: 1.检验残留固体中氯离子的方法是取少量固体,加水溶解,取上层清液少许,加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。
2.检验硫酸根离子时,先加盐酸,无现象,即可排除Ag+、CO32-等离子的干扰,再加氯化钡溶液产生白色沉淀即可证明原溶液中存在硫酸根离子。
3. 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,检验Ca2+已经沉淀完全的方法:静置,向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液,无白色沉淀生成。
4. 过滤操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体飞溅;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热引起液体飞溅;
溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解。
点评:检验离子是否沉淀完全的方法是:静置,继续向上层清液中滴加沉淀剂,看是否产生沉淀。
核心考点
试题【(每空2分 共14分)1. 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl—存在:________________________________】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeC13溶液的混合物 |
B.用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3 |
C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 |
D.除去FeC12溶液中的少量FeC13:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
A.酚酞试液 | B.氯化钡溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
A.AgNO3 | B. NaOH | C.BaCl2 | D.HCl |
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式:________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是_____________,所需用到的玻璃仪器有________________________。(填仪器名称)。
⑶洗涤NaCl晶体的目的是 ,选用的试剂为 。
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