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题目
题型:不详难度:来源:
除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是 
答案
A
解析

试题分析:氧化铝是两性氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,而氧化铁和氢氧化钠不反应,A正确;B不正确,CO2也能和氢氧化钠溶液反应,应该用饱和的碳酸氢钠溶液;C不正确,应该用盐酸;D不正确,氨气能把浓硫酸吸收,应该用碱石灰,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重考查学生的能力。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
核心考点
试题【除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是 】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
 
混合物
试剂
分离方法
 A
苯(苯酚)
溴水
过滤
 B
甲烷(甲醛)
酸性高锰酸钾
洗气
 C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
 D
淀粉(氯化钠)
蒸馏水
渗析

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(8分)有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。
(1)A可以是        溶液;将A溶液加入FeSO4溶液中,现象是___________________;
将A溶液加入MgCl2溶液中,现象是_________________________________。
(2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。
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(10分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒      
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质       
(3)分离石油中各不同沸点范围的成分      
(4)分离水和苯的混合物     
(5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。
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(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I。相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入   ,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=      。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂,滴定终点的现象是                    
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                
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