题目
题型:不详难度:来源:
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质
(3)分离石油中各不同沸点范围的成分
(4)分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。
答案
解析
试题分析:萃取分液法用来分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质,加热分解法用来分离加热易分解的物质,结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物,分液法用来分离互不相溶的液体物质,蒸馏法用来分离沸点不同的物质,过滤法用来分离固液混合物。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒,根据CaCO3的溶解性,是不溶于水的物质,要和石灰水分离,可以采用过滤的方法,所以本题答案为:①;
(2)除去氯化钠中混有的碘单质,根据碘的性质,是一种受热易升华的物质,而加热对氯化钠没有影响,所以本题的答案为:③;
(4)水和苯互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:④;
(5)四氯化碳与甲苯的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:②。
点评:本题考查物质的分离,题目难度不大,要明确各种分离的方法及其适用范围,做题时注意把握物质的性质和分离的原理。
核心考点
试题【(10分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
①NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ②BaCl2 HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
A.①③ | B.①④ | C.③④ | D.①③④ |
A.称取样品W1 g | B.加盐酸酸化 | C.用蒸馏水溶解 | D.过滤 |
(2)酸化时盐酸必须过量,其目的是______ 。
(3)氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。
(5)样品中碳酸钠的纯度为______ 。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿.
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.
④实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素.(提示:装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流:①图中标有a、b的仪器名称是:a:________;b:________.
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗?____。为什么?___ _____。
①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H2SO4,正确的操作顺序是( )
A.①③ | B.③② | C.④② | D.②③ |
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