题目
题型:不详难度:来源:
A.从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 | B.除去Cl2中的HCl |
C.实验室制氨气 | D.排水法收集NO |
答案
解析
试题分析:A项:球型漏斗没有过滤功能,故错;B项:HCl也可以与NaOH溶液反应,故错;C项:加热NH4Cl生成氨气和氯化氢气体,故错。故选D。
点评:本题是有关实验方案的设计和评价的考查,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )A.从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
① | 乙烯 | 二氧化硫 | 氯水 | 洗气 |
② | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和的碳酸钠溶液 | 分液 |
③ | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
④ | 乙醇 | 水 | 新制的生石灰 | 蒸馏 |
A.①②③④ | B.③①②④ | C.④②①③ | D.③②①④ |
I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。
(1)则原混合物中一定不存在 ,一定存在 。
(2)实验中发生反应的化学方程式: 。
(3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。
。
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为 。
(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:
(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。
(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。
(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象为 。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。
A.氯水、CCl4 | B.淀粉溶液 | C.溴水 | D.碘水 |
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