题目
题型:不详难度:来源:
I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。
(1)则原混合物中一定不存在 ,一定存在 。
(2)实验中发生反应的化学方程式: 。
(3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。
。
答案
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O↑(2分)
(3)用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2 溶液,若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2 (3分,其他合理答案也可)
解析
试题分析:固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色,说明粉末中一定没有硫酸铜,白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡;白色沉淀部分溶于稀盐酸,说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡,因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,而硫酸钡不溶于盐酸,也不能与盐酸反应,因此一定含有碳酸钙、氯化钾,硫酸钠和氯化钡含有其中之一。
故答案为:①CuSO4;CaCO3 KCl;
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
点评:本题属于文字叙述型推断题,给出物质范围和实验现象,要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质.解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼”,逐步分析“筛选”.这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”,也就是解题的“突破口”。
核心考点
试题【有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为 。
(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:
(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。
(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。
(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象为 。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。
A.氯水、CCl4 | B.淀粉溶液 | C.溴水 | D.碘水 |
A.NO(NO2):水 | B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe |
C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 | D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 |
A.向漂白粉中加入稀盐酸,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质 |
B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 |
C.溶液里加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成,则说明溶液中一定含有HCO3- |
D.溶液中加入稀硝酸后,再加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl- |
A.溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42- |
B.用加热法除去碘单质中的氯化铵 |
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 |
D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
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