题目
题型:不详难度:来源:
A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 |
B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 |
C.用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子 |
D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
答案
解析
试题分析:A项:澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀,故错;B项:可与氢氧化钠溶液反应来区别,故错;C项:都有白色沉淀生成,故错。故选D。
点评:本题考查物质的鉴别,注意现象不同才是正确的,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握,加强基础知识的学习掌握。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别S】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3) 过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
①.固体混合物中肯定有 ;肯定没有 ;可能有 ;对可能有的物质,可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。
②.操作(2)中反应的离子方程式 。
③.操作(3)中反应的化学方程式 。
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+, 不含有Mg2+ |
A组:①稀盐酸 ②饱和石灰水 ③CO2 ④Cl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥Fe屑
B组:(1)FeCl2溶液中的FeCl3( ) ________________________________
(2)镁粉中少量的铝粉 ( ) ________________________________
(3)NaHCO3溶液中的Na2CO3( )_______________________________
A.肯定含有的离子是①④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤ |
C.不能确定的离子是① | D.不能确定的离子是③⑤ |
I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。
II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I
(1)能证明有氨气产生的现象是 ;氨分子电子式为 。
(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 反应(填“吸热”或“放热”)NH3在
C中反应的化学方程式为 。
(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为:
(4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)
(5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1 K2(填“<”“=”“>”)。
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