题目
题型:不详难度:来源:
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+, 不含有Mg2+ |
答案
解析
试题分析:A不正确,不能排除是否含有亚铁离子;B不正确,也可能含有铁离子;D不正确,不能排除镁离子,因为生成的白色沉淀氢氧化镁被红褐色掩盖,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一。试题基础性强,操作对学生实验能力的培养和训练,有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力。该题需要明确的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
核心考点
试题【下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A组:①稀盐酸 ②饱和石灰水 ③CO2 ④Cl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥Fe屑
B组:(1)FeCl2溶液中的FeCl3( ) ________________________________
(2)镁粉中少量的铝粉 ( ) ________________________________
(3)NaHCO3溶液中的Na2CO3( )_______________________________
A.肯定含有的离子是①④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤ |
C.不能确定的离子是① | D.不能确定的离子是③⑤ |
I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。
II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I
(1)能证明有氨气产生的现象是 ;氨分子电子式为 。
(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 反应(填“吸热”或“放热”)NH3在
C中反应的化学方程式为 。
(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为:
(4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)
(5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1 K2(填“<”“=”“>”)。
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 |
B.除去NaCl溶液中的少量NaBr:通入适量Cl2,过滤 |
C.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体 |
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:①_________________(写出化学方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑;
③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________,还原剂是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸
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