题目
题型:不详难度:来源:
A.肯定含有的离子是①④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤ |
C.不能确定的离子是① | D.不能确定的离子是③⑤ |
答案
解析
试题分析:步骤(1)溶液呈碱性说明有弱酸根离子即SO;
步骤(2)说明有Br2生成,原溶液中含有Br-;
步骤(3)说明原溶液不含Ba2+,但根据电荷守恒溶液中必须含有正离子,则原溶液一定含有Na+;无法判断是否有SO42-,因步骤(2)加入了过量的氯水,SO32-被氧化成SO42-;
步骤(4)无法判断原溶液中是否含有Cl-因步骤(2)加入氯水有Cl-生成,所以无法判断是否有Cl-。综上所述,原溶液中肯定含有的离子是①④⑤,肯定没有的离子是②,不能确定的离子是③⑥。
点评:本题考查离子反应及物质的鉴别的知识,难度适中,解答此类题目的关键是根据每个实验步骤和现象进行推断。
核心考点
试题【某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下,下列结论正确的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。
II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I
(1)能证明有氨气产生的现象是 ;氨分子电子式为 。
(2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 反应(填“吸热”或“放热”)NH3在
C中反应的化学方程式为 。
(3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为:
(4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)
(5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1 K2(填“<”“=”“>”)。
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 |
B.除去NaCl溶液中的少量NaBr:通入适量Cl2,过滤 |
C.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体 |
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:①_________________(写出化学方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑;
③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________,还原剂是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸
A.通入澄清石灰水中 | B.通入品红溶液中 |
C.用带火星的木条检验 | D.通入石蕊试液中 |
A.浓H2SO4 | B.碱石灰 | C.P2O5 | D.无水CaCl2 |
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