题目
题型:不详难度:来源:
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 |
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 |
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
答案
解析
试题分析:A、图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,错误,B、加热FeCl3溶液促进FeCl3的水解,错误;C、Cl2与NaOH反应造成烧瓶内压强减小,形成喷泉,正确;D、NH3的密度小于空气,进气管应在集气瓶口处,错误。
核心考点
试题【下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C.用图3】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | P2O5 /g | 95%乙醇量/ mL | 加热方式 |
实验1 | 2 | 4 | 酒精灯 |
实验2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
实验结果如下:
实验 | 实验现象 | ||
三颈瓶 | 收集瓶 | 试管 | |
实验1 | 酒精加入时,立刻放出大量的白雾,开始有气泡产生,当用酒精灯加热时,气泡加快生成并沸腾,生成粘稠状液体。 | 有无色液体 | 溶液褪色 |
实验2 | 酒精加入时,有少量白雾生成,当用水浴加热时,不产生气泡,反应一个小时,反应瓶内生成粘稠状液体 | 有无色液体 | 溶液不褪色 |
根据上述资料,完成下列填空。
(1)写出乙醇制乙烯的化学方程式 。
(2)上图装置中泠凝管的作用是___________,进水口为(填“a”或“b”)______,浓硫酸的作
用是 。
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
(4)实验2中,水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)。
(5)三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯,写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
_____________________,P2O5在实验1中的作用是______________________ 。
(6)根据实验1、2可以推断:
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。
A.NaHCO3溶液 | B.NaOH溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.NaCl溶液 |
A.苯、甲苯、乙苯 | B.正丁醇、溴乙烷、氯苯 |
C.氯化钠、氯化钾、氯化铜 | D.碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵 |
A.硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠 |
B.氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 |
C.硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠 |
D.氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 |
(1)工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容。
①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入盐酸调节pH;
⑤___________________(除Br—);⑥蒸干灼烧。
步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体,充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式:___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过。
(4)科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略)。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
总反应:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比,该方法的优势可能是______________。
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