题目
题型：不详难度：来源：
）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（
）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（ ）| A．NaHCO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．NaCl溶液 |
答案
解析
试题分析：因NaHCO3溶液与苯酚不反应，所以不与水杨酸甲酯中酚羟基反应，但水杨酸有羧基可以和NaHCO3溶液反应，从而起到除杂的作用。而NaOH和Na2CO3溶液 与水杨酸甲酯反应，不能用来除杂。选A。
核心考点
试题【水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．苯、甲苯、乙苯 | B．正丁醇、溴乙烷、氯苯 |
| C．氯化钠、氯化钾、氯化铜 | D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵 |
| A．硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠 |
| B．氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 |
| C．硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠 |
| D．氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 |
（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。
| 选项 | 物质 | 加入试剂 | 方法 |
| A． | 甲苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B． | NaOH(s)（少量NaCl） | 水 | 重结晶 |
| C． | 乙酸乙酯（乙酸） | 乙醇、H2SO4(浓) | 酯化 |
| D． | CO2（CO） | —— | 点燃 |
| | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水，CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| D | 乙醇（乙酸） | 新制生石灰（CaO） | 蒸馏 |
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