题目
题型:不详难度:来源:
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果 |
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O |
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次 |
D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g |
答案
解析
试题分析:A、CuCO3和CuO都与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,故A正确; B、双氧水具有氧化性,能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子,因此步骤②中发生的主要反应为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,B不正确;C、固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次,可洗涤晶体,故C正确;D、实验室没有240ml容量瓶,所以配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需要250ml容量瓶,因此需称量CuSO4·5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,故D正确,答案选B。
核心考点
试题【实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
(3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。
A.用溴水鉴别苯和溴苯 |
B.用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32— |
C.用浓HNO3和Cu反应制取NO |
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
A.Fe | B.氯水 | C.盐酸 | D.NaOH溶液 |
A.(1)NaOH;(2)浓H2SO4 | B.(1)浓H2SO4;(2)NaOH |
C.(1)NaHCO3;(2)浓H2SO4 | D.(1)浓H2SO4;(2)Na2CO3 |
A.用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ |
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3 |
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
D.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯 |
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