要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的A．FeB．氯水C．盐酸D．NaOH溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．NaOH溶液

答案

解析

试题分析：A、Fe不能与FeCl₂反应，可以将FeCl₃还原为FeCl₂，错误；B、氯水不能与FeCl₃反应，可以将FeCl₂氧化为FeCl₃，正确；C、盐酸不能与FeCl₂反应，错误；D、NaOH既能与FeCl₂反应，又能与FeCl₃反应，错误。²⁺和Fe³⁺的重要化学性质等相关知识。

核心考点

试题【要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的A．FeB．氯水C．盐酸D．NaOH溶液】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

A．(1)NaOH；(2)浓H₂SO₄	B．(1)浓H₂SO₄；(2)NaOH
C．(1)NaHCO₃；(2)浓H₂SO₄	D．(1)浓H₂SO₄；(2)Na₂CO₃

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下列鉴别方法可行的是

A．用NH₃·H₂O溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^—、SO^2—₄和CO^2—₃

C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

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在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

A. B. C. D.

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如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．( )。

A．第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验I：制取NaClO₂晶体
己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是
装置①的作用是
（2）装置②中产生ClO₂的还原剂是
装置④中制备ClO₂的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

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