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题目
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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是(  )
A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁
D.从海水中可以得到NaCl,NaCl可作为制造化肥的原料

答案
D
解析

试题分析:A、海水的的溴和碘是以离子形式而不是以单质形式存在的,错误;B、海水的的碘元素是碘离子而不是单质,是碘单质易升华,错误;C、钠和镁是电解熔融的氯化钠和熔融的氯化镁来制得的,而不是电解质溶液,错误;D、海水在存在大量的氯化钠,电解饱和的氯化钠溶液可以得到重要的化工原料氢气、氯气、氢氧化钠等,可以用来进一步合成化学肥料,正确。
核心考点
试题【海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是(  )A.用有机溶剂】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(  )
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
B.方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br、SO42、Cl等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:

回答以下问题:
(1)操作Ⅰ中加入的试剂1是           ;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是          

(2)加入溶液W的目的是             
(3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要                           
(4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式            ,试简述该装置气密性的检验方法                      
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硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:

已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有                          
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                    
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式:                         
在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为:
                                                                                     
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽,可选用的试剂是        
A.KSCN溶液    B.淀粉KI溶液   C.H2O2     D.KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                          
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量:MgSO4·7H2O-246  MgO-40)。
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正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:

已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏

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工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:

(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。下列   酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。
A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.氢硫酸
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
(3)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
(4)已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g,恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应,则KMnO4的纯度为________%。
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