题目
题型:不详难度:来源:
(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。
A.盐酸 | B.稀硫酸 | C.硝酸 | D.氢硫酸 |
(3)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
(4)已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g,恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应,则KMnO4的纯度为________%。
答案
(1)b (1分)
(2) 过滤(1分) 过滤(1分) 蒸发(1分)
(3)KClO3(1分);3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O(2分)
(4)96(3分)
解析
试题分析:(1)高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸,硝酸本身具有强氧化性,故选硫酸;(2) 由进行操作Ⅰ后得滤液,故操作Ⅰ应为过滤,由于MnO2难溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液,故操作Ⅱ为过滤,进行操作Ⅲ后使溶液变成了晶体,故操作Ⅲ为蒸发;(3)由产物及元素的化合价可知氧化剂应为KClO3,滤液中主要成分是K2MnO4,酸化后得到KMnO4和MnO2,故方程式为:3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O;(4)由题意及电子守恒可得关系式为:
2KMnO4~5NaC2O4
2×158 5×134
m 0.67g
解得m=0.316g
KMnO4的纯度为0.316/0.33×100%=86%
核心考点
试题【工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.工段③④⑤是溴元素的富集过程,③④⑤中均发生了氧化还原反应 |
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
C.氯碱工业通过电解NaCl溶液,主要生产Cl2、H2和纯碱 |
D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,操作顺序为:加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤 |
A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 |
B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-离子 |
C.向某固体中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体,则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子 |
D.为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量,将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可 |
A.第①步中除去粗盐中的,依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸 |
B.第②步发生的化学反应为: |
C.第③步工业上电解熔融的Mg(OH)2冶炼金属Mg |
D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
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