题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 |
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
答案
解析
试题分析:A、除杂问题要注意三原则:不增,不减,操作易行,为保证杂质离子除尽所驾驶要过量,过量的物质也要除去,除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH,Na2CO3溶液既要除去Ca2+,又要出去Ba2+,所以要先加BaCl2溶液除去SO42-,再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,错误;B、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠,错误;C、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,正确;D、第④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,其中溴元素化合价降低被还原,错误。
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式: ;
已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
(3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。
(4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。
A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤 |
B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 |
C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤 |
D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液 |
(1)写出仪器C、E的名称 、
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①NaCl固体和泥沙: ②花生油和水:
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?
(5)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO42- (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
② | | |
| | |
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.④②①③⑤ | D.⑤②④①③ |
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