题目

题型：不详难度：来源：

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a．KMnO₄　　　　　b．(NH₄) ₂S          c．H₂O₂        d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　     、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　 。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　      （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　 装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应                          ，直到                                            ，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

答案

（1） c (2分)   d (2分) （2）冷却结晶 (2分) 引流 (2分)
（3）NH₃·H₂O (2分)   b (2分)
（4 平视凹液面（或平视刻度线）（1分）      凹液面的最低点与刻度线相切 (1分)   酸式 (1分)

解析

试题分析：（1）要制取硫酸铜晶体，就必须除去溶液中的杂质离子，可用沉淀法除去铁离子。因此首先要把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，但同时又不能引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，不会引入杂质。所以答案选C。检验溶液A中Fe^3＋的最佳试剂是KSCN溶液。（2）要获得CuSO₄·5H₂O，需要通过加热蒸发、冷却结晶，然后过滤即可。过滤时除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒引流。（3）用于CO₂的溶解度很小，所以首先通入氨气，时溶液显碱性，然后再通入CO₂即得到碳酸钙固体。用于氨气极易溶于水，所以吸收需要氨气防止倒吸，因此答案选b。（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切 ，由于KMnO₄溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管，滴定时应选用酸式滴定管。