题目
题型:不详难度:来源:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
答案
(2)Al3+ 加快反应速率(或使反应物充分接触,意思相近均给分)
(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O ;氧化剂; 2 mol
(4) 2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+
(5)D(多选0分)
解析
试题分析:(1)根据题意及流程图分析知,反应Ⅰ中发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)2+3H2O, Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4,Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,其中属于氧化还原反应的为Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4,(Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑);(2)根据题意及流程图分析知,反应Ⅰ后溶液的成分为硫酸亚铁和硫酸铝的混合溶液,经搅拌、过滤后得硫酸亚铁溶液,所以加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的Al3+沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率;(3)由题给信息知,反应Ⅱ中NaNO2中氮元素的化合价由反应前的+3价降为反应后NO中的+2,则硫酸亚铁中铁元素的化合价必然升高,由Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O,反应Ⅱ的目的是利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,O2与NaNO2在反应中做氧化剂;n(O2)=0.5mol,则得到电子0.5mol×4=2mol,1molNaNO2被还原生成NO,化合价由+3价降低到+2价,得到1mol电子,根据得失电子数目相等知,节约NaNO2的物质的量为 2mol;(4)[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
2[Fe(OH)]2++2H2O=[Fe2(OH)4]2++2H+;(5)A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,溶液颜色变化不明显,不能检验亚铁离子,错误;B、KSCN溶液和亚铁离子混合无现象发生,不能检验亚铁离子,错误;C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子,错误;D、在含有Fe3+的溶液中检验Fe2+,应选用酸性KMnO4溶液,现象明显,酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色,正确,选D。
核心考点
试题【工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A. | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
B. | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中定含SO42- |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
D. | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中定含Fe2+ |
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 | B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 |
C.用水可区分苯和溴苯 | D.用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯 |
| 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 |
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 |
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl |
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 |
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤 |
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 |
D.硬脂酸(油酸):催化加氢 |
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